1. 서 론
한국환경공단의 전국폐기물 발생 및 처리현황자료에 따 르면 2016년 기준 폐목재는 약 194만 톤/연이 발생하였 고 발생원별 발생량은 생활계가 56만 톤/연, 사업장 생활 계가 22만 톤/연, 사업장배출시설계가 87만 톤/연, 건설폐목재가 29만 톤/연으로 나타났다(KECO, 2017). 이 중 생활계 폐기물은 발생량이 두 번째로 많은 비율을 차지하 고 있으나 재활용률은 32%로 재활용률이 90%인 다른 발 생원별에 비해 매우 낮은 재활용률을 보이고 있다. 산림 청의 폐목재의 분류 및 재활용기준에 따르면 생활계 폐목 재는 전정가지를 포함하는 임목폐목재(5톤 미만 발생)와 폐가구류 등을 포함한다. 전정가지는 가로수 및 정원수 등 의 가지치기를 통해 발생된 부산물을 의미하며 전국적인 집계가 이뤄지지는 않고 있으나 통계를 집계하는 전국의 102개 (44) 지자체에서 2009년 총 20,721톤이 발생한 것 으로 보고되었으며, 서울시에는 2개의 지자체를 제외한 23 개 지자체에서 총 5,073톤이 발생한 것으로 보고되었다 (KZWMN, 2010). 전정가지와 같은 목질계 바이오매스 중 일부는 목재펠릿, 퇴비 및 톱밥 등으로 재활용되지만 소각되거나 적치되는 경우가 많아 경제성과 효율적인 측 면에서 한계점을 드러내고 있어 적극적으로 재활용될 수 있는 기술의 마련이 필요한 실정이다(Lee, 2019).
최근 HTC(hydrothermal carbonization)는 바이오매스로 부터 고부가가치의 물질을 얻을 수 있는 방법으로써 주목 을 받고 있다(Zhu et al., 2015; Gamgoum et al., 2016). HTC는 일반적으로 180~300oC 부근에서 수행되는데, 이 때 바이오매스는 완전히 밀폐된 용기 내에서 물에 잠겨진 상태이며 온도 상승과 그로 인해 발생되는 압력(2~6 Mpa) 조건에서 생성되는 아임계수(subcritial water)에 의 해 탄화된다(Hoekman et al., 2013; Kambo et al., 2015, Marcus, 1999). 이러한 HTC를 통해 제조되는 고상의 물 질을 일반적인 바이오매스의 고온 열분해(400~800oC)를 통해 제조되는 바이오차(biochar)와 구별하기 위해 하이드 로차(hydrochar)라고 한다(Fang et al., 2018). HTC는 바 이오매스를 물과 함께 반응시키기 때문에 고온 열분해에 서 에너지 손실을 유발하는 함수율이 높은 바이오매스를 건조과정 없이 처리할 수 있으며 고온 열분해 보다 낮은 온도를 사용하기 때문에 경제적인 공정이 될 수 있다 (Kambo et al., 2015; Libra et al., 2011).
나노 금속 물질을 담지한 탄소 기반 물질 개발은 나노 금속 물질이 뭉쳐짐으로써 반응이 저감되거나 수중에서 손실되는 것을 방지할 수 있으며 뛰어난 촉매역할과 오염 물질에 대한 반응성을 가지고 있어 여러 분야에서 응용 되고 있다(Perez-Mayoral et al., 2016; Santhosh et al., 2016). 특히 철 나노입자가 담지된 탄소 소재는 비소 및 양이온 중금속으로 오염된 토양 또는 지하수 복원에 뛰어 난 물질로 알려져 있다(Qiao et al., 2018; Cui et al., 2019; Zhu et al., 2017, Wang et al., 2014). 한편 목 질계 바이오매스의 HTC는 소재 개발 관련 연구 분야에 서 나노 금속물 담지 탄소 기반 소재를 제조할 수 있는 효과적인 one-pot 합성 방법으로 알려져 있다(Siddiqui et al., 2018, Gai et al., 2017). 기존의 나노 금속이 담지된 탄소 기반 물질의 제조를 위해서는 (i) 나노 금속물을 지 지할 수 있는 탄소 기반 물질의 제조, (ii) 탄소기반 물질 과 철 용액과의 혼합, (iii) 침전 등을 통해 표면의 금속 을 고착화하는 과정을 통해 제조되었는데 이러한 과정은 여러 단계를 포함하고 시간이 오래 걸리는 단점을 가지고 있다(Gai et al., 2017).
본 연구에서는 과정이 단순하고 경제적인 one-pot 합성 방법과 폐목재를 이용하여 나노 철 입자가 담지된 하이드 로차(FeNPs@HC)를 제조하였다. 제조 과정에서 철 용액 의 농도에 따라 제조 되는 하이드로차의 물리화학적인 특성과 As(V)와 Pb(II)에 대한 제거 성능을 확인하고자 하 였다. 본 소재의 개발 목적은 비소 및 중금속 오염 토양 복원용 안정화제 개발이나 본 연구에서는 안정화 적용의 전단계 실험으로서 특성평가 및 반응성을 평가하여 활용 가능성을 확인하는데 목적을 두었다. 이와 더불어 비소 및 중금속 오염 지하수 복원용 소제로써의 활용 가능성 또한 확인하는 목적을 가지고 있다.
2. 실험방법
2.1. 실험재료
재료 합성에 사용된 폐목재는 경기도 고양시 일산구에 위치한 폐목재 처리업체로부터 전정가지를 제공 받아 사 용하였다. 나노영가철 담지 하이드로차 제조에서 사용된 Ferric nitrate(Fe(NO3)3)는 Daejung chemicals에서 구입하 였다. 흡착 성능 평가 실험에서 사용된 lead(II) nitrate (Pb(NO3)2), Sodium arsenate(NaHAsO4), Sodium chloride (NaCl), Sodium hydroxide(NaOH), nitric acid(HNO3)는 Daejung Chemicals와 Samchun Chemicals에서 구입하여 사용하였다.
2.2. 나노 철입자가 담지된 하이드로차(FeNPs@HC)의 합성
본 연구에서 사용된 FeNPs@HC의 합성 방법을 Fig. 1에 나타내었다. 분쇄된 폐목재를 Fe(III) 용액과 1:10(w/ w) 비율로 하여 1시간 동안 혼합하였다. 이 때 Fe(III)의 용액의 농도에 따른 특성 변화를 확인하기 위해 0.1, 0.25, 0.5 M로 조절하였다. 혼합물을 teflon-sealed stainless steal autoclave 안에 담고 강열기에 넣은 후 220oC에서 3시간 동안 수열반응 진행하였다. 수열반응의 적정 온도 와 시간은 선행연구 결과를 통해 선정하였다(Choi et al., 2019). 수열반응 이후의 반응기는 상온까지 냉각 시켰다. 수열반응의 결과물은 여과 세척을 거친 후 드라이 오븐을 통해 105oC에서 12시간 동안 건조 되었다. 건조된 혼합 물을 튜브형 강열기 내에 넣은 후 600oC, N2 분위기에서 1시간 동안 소성하였다(Gai et al., 2017). 소성 단계에서 온도 상승 속도는 10oC/min으로 조절하였으며 산소의 차 단을 위해서 30분 동안 N2 가스를 주입한 후 소성을 시 작하였으며 소성 후 상온으로 냉각될 때 까지 N2 분위기 를 유지하였다. 제조된 FeNPs@HC는 분쇄를 거친 후 보 관되었으며 수열반응 단계에서 사용된 Fe(III)의 농도(0.1, 0.25, 0.5 M)에 따라 합성된 결과물을 각각 Fe0.1NPs@HC, Fe0.25NPs@HC, Fe0.5NPs@HC로 하였다.
2.3. FeNPs@HC의 특성평가
합성된 FeNPs@HC의 pH와 CEC(cation exchange capacity) 측정은 농촌진흥청에서 고시한 방법을 사용하였 다. 표면의 관능기 분석을 위해 FT-IR(Fourier Transform Infrared Spectrometer)(Cary 610, Agilent)을 사용하였다. 결정성 분석에는 XRD(X-ray Diffractometer)(D8 Discover, Bruker AXS)가 사용되었다. BET(Brunauer Emmett Teller)
비표면적 및 기공크기 분석을 위해 ASAP 2420(Micro-meritics)을 사용하였다. 하이드로차와 표면에 담지된 철 나노입자의 크기 및 철 성분의 비율을 확인하기 위해 TEM(transmission electron microscope) 분석과 TEM-EDS (Energy Dispersive X-ray Spectroscopy) 분석을 JEM-4010(JEOL)을 이용하여 실행하였다.
As(V)와 Pb(II) 제거 성능 평가
FeNPs@HC의 As(V)와 Pb(II)에 대한 제거 성능을 평 가하기 위해 회분식 실험을 실시하였다. 실험을 위해 NaHAsO4와 Pb(NO3)2를 용해하여 1,000 ppm의 As(V) 및 Pb(II) stock solution을 제조하고 필요한 농도로 희석 하여 사용하였다. 제거 실험 중 배경 이온강도는 0.01 M NaCl이 되도록 조절하였으며 pH는 0.1 M의 HNO3 또는 NaOH를 사용하여 조절 하였다. 용액의 As(V)와 Pb(II)의 농도는 ICP-OES(Optima 2000 DV, PerkinElmer)를 이용하여 측정하였다.
FeNPs@HC의 As(V)와 Pb(II)에 대한 제거량 qe(mg/g)은 식 (1)에 의해 계산 되었다.
여기서, C0(mg/g)와 Ce(mg/L)는 각각 As(V)와 Pb(II)의 초기농도와 흡착 후 평형농도를 나타내며, V는 용액의 부 피(L), W는 사용된 흡착제의 양(g)을 나타낸다. 흡착반응속도 시험은 24 h 동안 반응시간에 따른 흡착 량을 측정하여 결과 값을 pseudo-first-order 및 pseudo-seocnd-order model에 대입하여 적절히 모사되는 반응식 을 선정하였다. pseudo-first-order 및 pseudo-seocnd-order model의 식은 다음과 같다.
여기서, k1(min−1)은 pseudo-first-order model의 상수이며 k2(g/mg·min)은 pseudo-second-order model의 상수이다. 등온흡착시험은 As(V)와 Pb(II)의 초기 농도를 각각 10~100, 20~200 mg/L으로 조절하였고 평행상태에서의 흡 착 결과를 Langmuir 및 Freundlich isotherm model에 대입하여 최대 흡착량 및 적절히 모사되는 등온흡착평형 식을 선정하였다. Langmuir isotherm model 식은 다음과 같다.
여기서, qmax(mg/g)는 단위 질량당 최대흡착량을 의미하며KL(L/mg)는 Langmuir isotherm model의 상수이며 흡착 결합 에너지와 관련되어 있다. Freundlich isotherm model은 다음과 같다.
여기서, KF ([(mg/g)/(L/mg)1/n])는 Freundlich isotherm model의 상수이며 흡착제의 흡착 능력과 관련되어 있으며 n 은 흡착 강도와 관련된 상수로 값이 클수록 흡착효율이 높다.
3. 결과 및 고찰
3.1. FeNPs@HC의 특성평가
Table 2는 철이 담지되지 않은 하이드로차(HC로 표기) 와 수열 반응 중 Fe(III) 농도에 따른 FeNPs@HC의 pH 와 CEC를 나타낸다. 합성된 소재와 증류수를 1:5(w/w) 비율로 2시간 혼합 후 용액의 pH를 측정하였다. HC와 FeNPs@HC는 목질계 바이오매스의 수열반응과 소성으로 인해서 높은 알칼리성을 가지는 것으로 확인되었으며 합 성에 사용된 Fe(III) 용액의 농도가 높을수록 pH는 조금 씩 저감되는 것으로 나타났다. 바이오매스를 사용하지 않 고 0.25 M Fe(III)을 수열 반응 및 소성하여 제조한 철 입자의 pH는 5.44로 확인되었다. 따라서 수열 반응 중 Fe(III) 용액의 농도가 증가할수록 소재의 pH가 낮아지는 것은 비교적 pH가 높은 HC(pH=12.85)의 단위 질량당 비율은 저감되고 pH가 비교적 낮은 철 입자(pH=5.44)의 비율이 높아지기 때문인 것으로 판단된다. 이와 같은 현 상은 Sun et al.(2019)의 연구에서도 확인되었다. 이와 비 슷한 경향은 HC와 FeNPs@HC의 CEC 분석결과에서도 확인이 가능하며 Ca, Mg 등과 같은 교환성 양이온의 보 유량이 낮은 철 입자의 비율이 증가할수록 CEC는 낮아 지는 결과를 보였다.
HC와 FeNPs@HC의 FT-IR 분석 결과를 Fig. 2에 나 타내었다. Wavenumber 3435 cm−1 부근의 폭이 넓은 피 크는 carboxyl acid O-H와 phenolic -OH 그룹, aromatic C-H 그룹을 나타낸다(Mandal et al., 2019). 또한 ~2382 cm−1 부근은 피크는 alkyl C-H 그룹과 S-H 그룹 을 나타내며 ~1600과 1525 cm−1에 형성된 피크는 carboxyl group을 나타낸다(Lyu et al., 2017). 1000 cm−1 부근에서 형성된 피크는 C-O ester를 나타내며 FeNPs@HC에서 나타난 800 cm−1 이하의 피크는 Fe-O 또는 Fe3O4의 진 동에 의한 것이다(Mandal et al., 2019). 이와 같은 결과 를 볼 때 FeNPs@HC은 비소와 양이온 중금속에 반응성을 가지는 관능기가 표면에 형성된 것으로 확인 되었다. Fig. 3은 HC와 FeNPs@HC의 XRD 패턴 분석결과이 다. 모든 샘플에서 2-Theta 26.6oC에서 피크가 형성되는 것을 확인할 수 있는데, 이는 나타내며 목질계 바이오매 스가 수열 반응과 소성을 거치면서 표면의 탄소 구조가 graphite plane으로 변환되었기 때문이다(Neeli and Ram-surn, 2018). 이 피크는 HC 샘플에서 가장 크게 형성되었으며 철의 함량이 늘어날수록 낮아지는 경향을 보였다. 하이드로차 표면의 철의 함량이 늘어날수록 Fe0의 결정성 을 의미하는 44.6와 65.0°에서 형성된 피크가 강해지는 것을 확인할 수 있었는데, 이는 Fe(III)이 수열반응과 소 성을 거쳐 나노 영가철로 변환된 것을 의미하며 합성에 사용된 용액의 농도가 높을수록 형성되는 나노 영가철의 양 또한 증가되는 것을 의미한다(Lawrinenko et al., 2017). 수열 반응 중 Fe(III) 용액의 농도는 BET 비표면적에 영향을 끼치는 것으로 나타났다(Table 3). 표면에 철을 담 지 하지 않은 HC의 경우 BET 비표면적이 395.33 m2/g 으로 가장 높게 나타났으나 합성 중 Fe(III) 용액의 농도 가 높아질수록 BET 비표면적은 낮아지는 경향을 보였다. 특히 Fe0.5NPs@HC의 경우 Fe0.25NPs@HC에 약 2배 낮은 비표면적을 보였는데 이는 과도한 철 입자의 생성으로 인해 표면의 공극이 막혀지는 현상이 발생한 것으로 판단 된다. 이와 같은 경향은 t-plot 공극률 분석결과에서도 확 인이 가능하다. 한편 평균 공극 크기 분석 결과에 따르면 Fe(III) 용액 농도의 증가는 평균 공극 크기를 증가시키는 것으로 나타났는데 이는 수열 반응과 소성 과정에서 철 성분이 흑연화(graphitization)의 촉매역할을 하여 하이드 로차의 microporous 구조를 붕괴했기 때문인 것으로 판단 된다(Gai et al., 2017).
Table 3.
Parameters of pseudo-first-order and pseudo-second-order kinetics models for As(V) and Pb(II) onto Fe0.25NPs@HC
Fig. 4는 Fe0.25NPs@HC에 대한 TEM과 EDS 분석결 과이다. Fig. 4(a) 및 (b)에서 볼 수 있듯이 Fe0.25NPs@HC 는 약 5 µm 크기의 하이드로차 표면에 약 10 nm의 철 나노입자가 균질하게 코팅된 형태인 것으로 확인되었다. Fig. 4(c)는 Fe0.25NPs@HC의 TEM-EDS spectrum을 나 타내고 있다. Fe0.25NPs@HC 입자를 구성하는 원소의 대 부분은 C, Fe, O인 것으로 확인되었으며 원소별 무게 비 율은 C, Fe, O가 각각 59.43, 33.74, 6.83% 인 것으로 나타나 입자 표면에 철 입자를 매우 풍부하게 가지고 있 는 것으로 확인 되었다.
3.2. Fe(III) 농도에 따른 FeNPs@HC의 As(V) 및 Pb(II) 제거 성능 변화
Fe(III) 농도에 따른 FeNPs@HC의 이용한 수중 As(V) 및 Pb(II) 제거 성능 변화를 알아보기 위해 실시한 회분 식 실험의 결과를 Fig. 5에 나타내었다. Fig. 5와 같이 Fe(III) 농도와 그에 따른 철 함량 변화는 As(V)와 Pb(II) 의 제거 성능 변화에 영향을 미치는 것으로 나타났다. 철 의 함량이 높아질수록 As(V)에 대한 제거 성능은 높아지 는 것으로 나타났는데 HC의 경우 As(V)에 대한 흡착량 이 1.37 mg/g으로 낮은 반면 Fe0.5NPs@HC의 경우 18.67 mg/g으로 As(V)에 대한 반응성이 가장 높은 것으 로 나타났다. As(V)는 철 함량이 없는 하이드로차(HC) 보다는 표면의 As(V) 흡착에 유리한 철 나노입자를 보유 한 FeNPs@HC에 의해 surface complexation 형성을 통 해 제거될 수 있으며 표면의 철 함량이 늘어날수록 단위 질량당 제거 가능한 비소의 양은 커지는 것으로 판단된다 (Hu et al., 2014). 한편 철 함량이 없는 흡착제에서도 비 소 흡착이 발생하였는데, Li et al.(2017)의 연구 결과에 따르면 이러한 현상은 하이드로차 표면의 carboxyl과 hydroxyl group과 같은 산소 함유 관능기와 As(V)의 complexation 형성을 통해 흡착되었기 때문이다.
그에 반해 하이드로차 표면의 철 함량이 높아질수록 Pb(II)에 대한 흡착 성능은 점차 떨어지는 것으로 나타났 는데 특히 Fe0.5NPs@HC의 경우 Fe0.25NPs@HC에 비해 Pb(II)에 대한 제거 성능이 급격히 떨어지는 것으로 나타 났다. 이러한 경향은 Pb(II)는 표면의 철 나노 입자에 의 해 제거되기 보다는 하이드로차의 양이온 교환 능력, 표 면 관능기에 의한 화학적 흡착에 기인하기 때문인 것으로 판단된다(Wang et al., 2018(b)). 또한 앞선 특성평가 결 과와 같이 Fe0.5NPs@HC의 다른 제조 조건에 비해 낮은 비표면적과 CEC 값이 낮은 Pb(II) 제거 성능에 영향을 미친 것으로 판단된다. 실험 결과 Fe0.25NPs@HC는 다른 제조 조건에 비해 As(V)와 Pb(II)에 대한 양호한 제거 성능을 가진 것으로 판단되며 특성 평가 결과와 같이 높 은 BET 비표면적과 공극률을 유지하고 있기 때문에 가장 적합한 제조 조건인 것으로 판단된다. 따라서 이후의 등온흡착 실험에는 Fe0.25NPs@HC를 사용하였다.
pH 변화에 따른 As(V) 및 Pb(II) 제거 성능 변화 Fig. 6(a)와 (b)는 pH 변화에 따른 Fe0.25NPs@HC의 As(V) 및 Pb(II)에 대한 제거 성능 변화를 나타내고 있다. Pb(II)의 경우 초기 pH가 증가할수록 Pb(II)의 제거량 또 한 높아지는 것으로 나타났는데, pH 4까지 제거량이 급 격히 증가하였으며 이후 pH 5까지 큰 변화를 보이지 않 았으며 pH 6이후에는 대부분의 Pb(II)가 제거되는 것으로 나타났다. Fig. 6(c)에서 볼 수 있듯이 Pb(II)는 pH 6.5 이하에서 대부분 Pb2+, PbCl+ 등의 양이온으로 존재하며 pH 6.5 부터 침전되는 화학종인 Pb(OH)2와 Pb(CO3)가 형성된다. 따라서 최종 pH가 6.5 이하인 초기 pH 2~5 조건에서 Pb(II)가 제거되는 주요 기작은 Fe0.25NPs@HC 이 가지는 교환성 양이온에 의한 이온 교환 또는 Fe0.25NPs@HC 표면의 hydroxyl 또는 carboxyl group과 같은 산소를 함유하는 관능기와의 complexation 형성에 기인하는 것으로 판단된다(Wu et al., 2019, Zhu et al., 2017). 또한 최종 pH가 6.5을 초과하는 초기 pH 6~7 조건에서 Pb(II)가 제거되는 주요 기작은 Pb(OH)2 또는 Pb(CO3) 형태로의 침전에 기인하는 것으로 판단된다(Wu et al., 2019). Fig. 7(b)와 같이 As(V)는 pH가 증가할수 록 제거량이 서서히 감소되는 경향을 보였다. 이와 유사 한 경향은 Bakshi et al.(2018)와 Zhu et al.(2009)의 연 구에서도 나타났다. Zhu et al.(2009)의 연구에 따르면 As(V)가 영가철 또는 철산화물에 흡착되는 (1) As(V)가 흡착제 표면으로 이동되는 단계; (2) As(V)가 해리 또는 탈양성자화 되는 단계; (3) 표면에서 complexation을 형성 하는 단계로 나눌 수 있다. 이때 As(V)가 흡착제 표면에 이동되는 단계에서는 흡착제의 pHPZC(point of zero charge)와 As(V) 화학종 사이의 정전기적 인력 또는 반발 력의 영향을 받게된다. Fig. 7(d)와 같이 As(V)는 pH가 2.3~6.8 일 때 주로 H2AsO4− 형태로 존재하며 pH가 6.8~11.6 일때는 주로 HAsO42− 형태로 존재하는 것을 알 수 있다. 따라서 pH가 증가할수록 pHPZC가 9.63인 Fe0.25NPs@HC의 표면과의 As(V) 화학종의 정전기적 인력은 줄어들고 반발력은 커지며 이로 인해 제거량이 저감 되는 것으로 판단된다.
3.4. 흡착반응속도 실험 결과
Fe0.25NPs@HC의 As(V)와 Pb(II)에 대한 흡착반응속도 실험결과를 Fig. 7에 나타내었다. As(V)는 반응 시작 후 180분 까지 제거량이 급격히 증가되었고 이후 서서히 증 가하여 반응 시간 360분에 흡착 평형에 도달하였다. Pb(II)의 경우 As(V) 보다 빠른 흡착반응속도를 보였는데, 반응 시작 후 45분까지 제거량이 급격히 증가되었고 반응 시간 120분에 흡착 평형에 도달하였다. As(V)의 경우 Fig. 7(a)에서 확인할 수 있듯이 Fe0.25NPs@HC를 이용한 제거는 pseudo-first-order model 보다는 pseudo-second-order model에서 더 잘 모사되는 것으로 나타났으며 pseudo-second-order model의 결정계수(R2)가 pseudo-first-order model 보다 더 높은 것으로 확인되었다. Pb(II)의 경우에도 Fig. 7(b)와 같이 pseudo-second-order model 보다는 pseudo-second-order model에 적합한 형태 를 보였고 결정계수(R2) 또한 더 높은 것으로 확인되었다. 이러한 현상을 볼 때 Fe0.25NPs@HC에 의한 As(V)와 Pb(II) 제거는 물리적 흡착 보다는 화학적 흡착에 기인하 는 것으로 판단된다.
3.5. 등온흡착 실험 결과
Fe0.25NPs@HC를 이용한 As(V)와 Pb(II) 등온흡착 실 험을 실시한 결과를 Table 4에 나타내었다. Langmuir isotherm model로 Fe0.25NPs@HC의 As(V)와 Pb(II)에 대한 최대 흡착량을 계산한 결과 각각 18.11, 116.28 mg/g으로 나타났다. Fig. 8과 같이 Fe0.25NPs@HC을 이용한 As(V) 및 Pb(II)의 흡착 결과는 Langmuir isotherm model에서 더 잘 모사되는 것으로 나타났으며 이러한 결 과는 Fe0.25NPs@HC가 수중 As(V) 및 Pb(II)를 제거하는 것은 화학적 흡착에 기인하기 때문인 것으로 판단된다. Fe0.25NPs@HC의 As(V)와 Pb(II)에 대한 제거 성능을 다른 소재와 비교한 결과를 Table 5에 나타내었다. Fe0.25NPs@HC의 As(V) 제거 성능(18.11 mg/g)은 iron-impregnated biochar(2.16 mg/g) 또는 nZVI/Biochar(15.66 mg/g)와 보다는 높으며 iron-modified biochar(28.48 mg/ g)와 magnetic gelatin-modified biochar(45.8 mg/g) 보다 는 낮은 것으로 확인되었다.
Table 4.
Langmuir and Freundlich adsorption isotherm parameters for As(V) and Pb(II) onto Fe0.25NPs@HC
Pb(II)의 경우 Fe0.25NPs@HC의 제거 성능(116.28 mg/g) 은 magnetic eucalyyptus leaf residue biochar(52.4 mg/ g)과 zero valent iron magnetic biochar(60.8 mg/g) 보다 는 높은 성능을 가지며 magnetic biochar(129 mg/g)와 Fe0-HCS(195.1 mg/g)에 비해서는 낮은 성능을 가지는 것 으로 확인 되었다.
4. 결 론
본 연구에서는 생활계 폐기물인 전정가지와 단순하고 경제적인 one-pot 합성법을 이용하여 하이드로차 표면에 철 나노입자가 담지된 FeNPs@HC를 제조하였다. 또한 제조된 FeNPs@HC의 비소 및 양이온 중금속으로 오염된 토양 및 지하수 복원용 소제로써의 적용 가능성을 확인하 기 위해 특성 평가 및 As(V)와 Pb(II) 제거 성능평가를 실시하였으며 그 결과는 다음과 같다. FT-IR과 XRD 분 석 결과 FeNPs@HC의 표면에는 산소 함유 관능기가 풍 부하며 magnetite, ZVI 결정이 형성된 것으로 확인되었다. 수열 반응 단계에서 Fe(III) 용액의 사용 및 용액의 농도 는 BET 비표면적, 공극률 등 합성 결과물의 구조와 CEC, As(V) 및 Pb(II) 제거 성능 등 여러 특성에 영향 을 미치는 것으로 확인되었다. 수열 반응 중 Fe(III)의 용 액을 0.25 M로 하여 제조한 Fe0.25NPs@HC은 다른 Fe(III) 농도 조건으로 합성한 결과물에 비해 높은 BET 비표면적과 As(V)와 Pb(II)에 대한 성능을 보유하고 있기 때문에 철 나노입자의 담지를 위한 one-pot 합성에서 적 절한 Fe(III) 용액의 농도는 0.25 M 인 것으로 판단된다. TEM-EDS 분석결과 Fe0.25NPs@HC는 약 5 µm 크기의 하이드로차 표면에 약 10 nm의 철 나노입자가 균질하게 코팅된 형태를 가지는 것으로 확인되었으며 표면의 Fe의 성분 비율은 33.74%로 확인되었다.
Fe0.25NPs@HC를 이용한 As(V)와 Pb(II)에 대한 흡착속도 실험 결과 As(V)와 Pb(II)의 흡착은 pseudo-second-order model에서 더 잘 모사되는 것으로 확인되었으며 흡 착 기작은 물리적인 흡착보다는 이온 교환(Pb(II)와 surface complexation 형성과 같은 화학적 흡착에 기인하 는 것으로 판단된다. Langmuir isotherm model을 이용하 여 계산한 Fe0.25NPs@HC의 As(V)와 Pb(II)에 대한 최대 흡착량은 각각 18.11, 116.28 mg/g으로 확인되어 비소 및 양이온 중금속에 반응성을 모두 가지는 것으로 나타났다. 본 연구 결과는 전정가지와 같은 생활계 폐목재를 적극 적으로 재활용할 수 있는 수단이 될 수 있을 것으로 판 단되며 Fe0.25NPs@HC는 비소와 양이온 중금속 복합오염 으로 오염된 토양 및 지하수 복원에 사용될 수 있는 흡 착제 또는 토양 안정화제로 사용될 수 있는 가능성이 충 분한 것으로 판단된다.
